Lessivage ciblé

Sels hydrosolubles

Les minéraux les plus solubles dans l’eau comprennent les espèces de chlorure, de sulfate et de carbonate. La température et la vapeur d’eau peuvent transformer ces espèces minérales ; par conséquent, des changements dans ces minéraux peuvent survenir quotidiennement et/ou de manière saisonnière. Des exemples de minéraux solubles dans l’eau sont la chalcanthite, la carnallite, la nahcolite, la sylvite, le nitre et l’halite. La digestion du seul composant hydrosoluble d’un échantillon peut être utile pour identifier les éléments qui ont été mobiles pendant la formation du sel.

ME-MS03

ALS offre une digestion de l’eau désionisée pour identifier la concentration des éléments-traces de toutes les parties solubles dans l’eau de l’échantillon. Cela comprendra les minéraux solubles dans l’eau et tous les ions libérés de la surface des grains et maintenus en solution.

Minéraux secondaires

La concentration des oligo-éléments associés aux minéraux secondaires et aux carbonates peut être déterminée par une digestion faible qui laisse la plupart des minéraux non digérés. Cette méthode peut s’avérer utile pour identifier les ions qui ont été mobiles dans des conditions de surface dans une région.

ME-MS04

L’acétate d’ammonium ne digère qu’une partie d’un échantillon ; des éléments liés à des sites échangeables, des composés solubles dans l’eau et certains carbonates (Palmer et al., 2002). Cette digestion est légèrement plus forte qu’un lessivage en eau. L’ammoniac et l’acide acétique formés lorsque le sel d’acétate d’ammonium neutre est dissous dans des milieux aqueux forment un système tamponné (Kunkul et al., 2013). Le pH de la solution reste presque neutre en raison du système tampon formé par l’acide faible (acide acétique) et la base faible (ammoniac) (Kunkul et al., 2013).

Oxydes de Mn et de Fe

Les oxydes d’Hydrous Mn et Fe agissent comme des agents de récupération dans les sols et les sédiments pour de nombreux ions métalliques lourds (Chao, 1972). Cette concentration d’éléments traces, notamment d’éléments cibles et d’éléments précurseurs, leur confère un intérêt pour l’exploration géochimique.

ME-MS05 et ME-MS06

Le chlorhydrate d’hydroxylamine à concentration et température variables est proposé pour la digestion des oxydes de Mn (ME-MS05) et des oxydes de Fe amorphes (ME-MS06).

Complexes organiques

La matière organique dans les sols et les sédiments est souvent le lieu de concentration des ions métalliques mobiles car des complexes de chélation se forment à leur surface. La quantification des métaux associés à la matière organique peut être utile pour identifier les régions où davantage de métaux ont été mobiles, ce qui indique une source pour les métaux à proximité.

ME-MS07

La digestion par pyrophosphate de sodium est utilisée pour libérer les métaux liés organiquement d’un échantillon. La digestion ne décompose pas les sulfures, les silicates ou les quantités importantes d’oxydes de fer amorphes.

Références et lectures complémentaires

Chao, T.T., 1972. Dissolution sélective des oxydes de manganèse des sols et des sédiments avec du chlorhydrate d’hydroxylamine acidifié. Soil Society of America Journal. Volume 36. Publication 5.

Kunkul, A., Gulezgin, A., et Demirkiran, N., 2013. Étude de l’utilisation de l’acétate d’ammonium comme lixiviant alternatif dans le lessivage du minerai de malachite. Secteur chimique et génie chimique trimestrielles, 19(1). p. 25-35.

Palmer, C.A., Dennen, K.O., Kolker, A., Finkelman, R.B., et Bullock, J. H., 2002. Analyse chimique et modes d’occurrence des oligo-éléments sélectionnés dans un échantillon de charbon du lit de charbon de l’est du Kentucky : White Creek Mine, Martin County, Kentucky. USGS Open-file Report 02- 311.